复分解反应肯定是离子反应离子反应。这样的情况分两类：一类是复分解反应种类，一类是氧化还原反应种类。复分解反应种类都不是氧化还原反应常识生成了气体沉淀或者是水是溶液中的相应离子减小，只须是溶液中的离子数目改变如此的变化就是离子反应。
复分解反应包含哪几种
1、金属氧化物+酸—盐+水；
2、酸+碱—盐+水；
3、酸+盐—新酸+新盐；
4、碱+盐—新碱+新盐；
5、盐+盐—新盐+新盐。
在运用复分解反应时，同学们总是只注意生成物的条件而忽视了反应的条件，如：Ag2CO3与NaCl、CuCl2与Mg（OH）2假如只看生成物表面上符合复分解反应发生的条件，但因为反应物难溶，所以这两个反应很难发生。
比如：酸与碱反应、酸与盐反应，由于有酸参加，所以反应物的盐或碱的溶解性就不需要考虑了。比如：盐与盐反应、盐与碱反应、盐与金属反应、非金属氧化物与碱反应等，反应物的盐或碱需要都溶。
离子反应是什么
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，如此的反应是离子反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。容易见到离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。依据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个种类；也可依据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应依据反应的本质来确定是不是是离子反应。比如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不是离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，事实上是氢离子跟亚硫酸根离子间有哪些用途，是离子反应。除此之外，离子化合物在熔融状况也能发生离子反应。
离子方程式中什么可拆什么不可拆
1、弱电解质不可以拆，比如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。
2、氧化物不可以拆，如CO2，氧化铁是沉淀不可以拆。
3、气体不可以拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。
